(1)在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八種粒子中,選擇符合下列要求的粒子填空:
①上述粒子中與K+質(zhì)子數(shù)不同,電子數(shù)相同的有 ;
②上述粒子中與NH3質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的有 ;
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有 。
(2)用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池,該電池的負(fù)極材料是 ,正極的電極反應(yīng)式為 ,電池工作時電子流向 (填“正極”或“負(fù)極”)。
(3)將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為 ;
②A的平均反應(yīng)速率為 ;
③5min時B的轉(zhuǎn)化率為 。
(13分)(1) ①H2S、HCl (1分) ②CH4、H2O (1分) ③OH— (1分)
(2) 鋅片 (1分) 2H++2e—=H2↑ (2分) 正極 (1分)
(3)① 1 (2分) ②0.3mol?L-1?min -1(2分) ③50% (2分)
解析試題分析:(1)①K+質(zhì)子數(shù)于電子數(shù)分別是19和13,則與K+質(zhì)子數(shù)不同,電子數(shù)相同的有H2S、HCl。
②氨氣含有10個質(zhì)子和10個電子,則與NH3質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的有CH4、H2O.
③電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),說明帶負(fù)電荷,則是OH-。
(2)原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑,據(jù)此可知,該電池的負(fù)極材料是鋅片,銅是正極,溶液中的氫離子得到電子,則正極的電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑,電池工作時電子流向正極。
(3)①經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,這說明該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),即3+1>x+2,所以x只能是1;
②D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min),則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知,A的平均反應(yīng)速率是0.3mol/(L?min)。
③生成D的物質(zhì)的量是0.2mol/(L?min)×5min×2L=2mol,所以消耗B的物質(zhì)的量是1mol,則B的轉(zhuǎn)化率是50%。
考點(diǎn):考查質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算、原電池的判斷以及反應(yīng)速率的有關(guān)計算等
點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力,難度不大,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
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CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
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乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象 | 氣體燃燒的現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)產(chǎn)物 |
① Na沉到試管底部 Na沉到試管底部 ② 反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生 ③ 反應(yīng)時放出熱量 反應(yīng)時放出熱量 |
藍(lán)色 藍(lán)色 有水珠(或有水霧) 有水珠(或有水霧) 不變渾濁 不變渾濁 |
H2 H2 |
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