Question

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K⁺質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有                ；
②上述粒子中與NH₃質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有               ；
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有               。
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負(fù)極材料是       ，正極的電極反應(yīng)式為                       ，電池工作時電子流向         （填“正極”或“負(fù)極”）。
(3)將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為      ；
②A的平均反應(yīng)速率為            ；
③5min時B的轉(zhuǎn)化率為        。

Answer 1

(13分)（1） ①H₂S、HCl  (1分)    ②CH₄、H₂O  (1分)   ③OH^—  (1分)
（2） 鋅片  (1分)   2H⁺+2e^—＝H₂↑ (2分)  正極  (1分)
（3）① 1  (2分)    ②0.3mol?L^-1?min ^-1(2分)   ③50％  (2分)

解析試題分析：（1）①K⁺質(zhì)子數(shù)于電子數(shù)分別是19和13，則與K⁺質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有H₂S、HCl。
②氨氣含有10個質(zhì)子和10個電子，則與NH₃質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有CH₄、H₂O.
③電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，說明帶負(fù)電荷，則是OH^－。
（2）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，據(jù)此可知，該電池的負(fù)極材料是鋅片，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，則正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^—＝H₂↑，電池工作時電子流向正極。
（3）①經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，這說明該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，即3+1＞x+2，所以x只能是1；
②D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，A的平均反應(yīng)速率是0.3mol/（L?min）。
③生成D的物質(zhì)的量是0.2mol/（L?min）×5min×2L＝2mol，所以消耗B的物質(zhì)的量是1mol，則B的轉(zhuǎn)化率是50%。
考點(diǎn)：考查質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算、原電池的判斷以及反應(yīng)速率的有關(guān)計算等
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。