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已知反應：①101 kPa時，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)  H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)  H="-57.3" kJ/mol
又知由H2和O2兩種氣體反應生成1 mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結論中正確的是（  ）
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
A
由題意知：H2O(g)= H2O(l) H="-44" kJ/mol，
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)  H="-483.6" kJ/mol
兩式相加可推得：2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)H="-571.6" kJ/mol
根據燃燒熱概念可知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol；所以A正確，B不正確。
C：中和熱的單位是kJ/mol
D：醋酸為弱酸，在中和過程中電離需要消耗部分熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調為11，回答下列問題。（假設稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產生的c(H+)=              ；
（2）加水稀釋，需加水的體積為              ml；
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為              ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為          ml；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（   ）
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于新能源的是(　　)
①天然氣；②煤；③海洋能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能
A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應熱的說法中正確的是  （     ）
A．不同的化學反應具有不同的反應熱
B．中和熱△H=" -" 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量
C．用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D．在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH1�、�2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2
下列說法中正確的是
A．碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1kJ·mol－1B．②能表示CO燃燒熱的熱化學方程式
C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
B．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大
C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是
A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
B．當溶液pH為7時,溶液的總體積為20mL
C．在B點所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na
D．在 A點所示的溶液中:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是
A．此時水的離子積KW=1.0×10-14B．水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C．水的電離度隨溫度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)

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