用石墨電極電解100 mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）為


  1. A.
    4
  2. B.
    3
  3. C.
    2
  4. D.
    1
D
電解硫酸銅和硫酸的混合溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH——4e—=O2+2H2O；
陰極電極反應(yīng)式為：2Cu2++4e—=2Cu，當(dāng)Cu2+全部放電完畢后，溶液中的H+繼續(xù)放電，電極反應(yīng)式為：2 H++2 e—=H2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得失電子數(shù)相等地，可求得原混合溶液中0.1 mol，即可得原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度1 mol·L－1
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用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為?

A.1 mol·L－1                 B.2mol·L－1?     C.3 mol·L－1    D.4 mol·L－1

 

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用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為  （    ）  

A．1mol·L-1     B．2 mol·L-1     C．3 mol·L-1       D．4 mol·L-1

 

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A.1 mol·L－1                 B.2 mol·L－1?     C.3 mol·L－1     D.4 mol·L－1

 

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A.1 mol·L－1                 B.2 mol·L－1?     C.3 mol·L－1     D.4 mol·L－1

 

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