Question

下列說法正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．原子彈爆炸是放熱反應

C．若C(石墨，s) = C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨能量低且鍵能小

D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ①

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1 ②

可得反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，對于H元素而言穩(wěn)定氧化物時液態(tài)水，所以該反應的熱效應不是氫氣的燃燒熱，錯誤；B、原子彈爆炸屬于核反應，不是化學反應，所以不屬于放熱反應，錯誤；C、石墨生成金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石，所以石墨穩(wěn)定，鍵能大，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律將（①-②）/2即可得C(s) + CO2(g) = 2CO(g)，所以C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的反應熱為（571.2-226.2）/2=172.5kJ/mol，正確，答案選D。

考點：考查化學反應與鍵能、熱能的關系，燃燒熱的判斷