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科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是    （   ）
A．“四中子”的粒子不顯電性B．“四中子”的質量數(shù)為4
C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學式為O4
C

試題分析：中子不帶電，A正確；1個中子的相對分子質量是1，則“四中子”的質量數(shù)為4，B正確；質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，分子不是核素，C錯誤；D正確，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，難度不大。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列       （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol-1）：
 
鋰
X
Y
失去第一個電子
519
502
580
失去第二個電子
7296
4570
1820
失去第三個電子
11799
6920
2750
失去第四個電子
 
9550
11600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：                                                 。
②表中的X可能為以上13種元素中的   （用字母序號填寫）元素，這種元素和j形成的化合物中若存在共價鍵，則該化合物的電子式是     ，這種物質屬于     （填“離子”或“共價”）化合物。
③Y在周期表中是       族的元素。
④在以上13種元素中，     （用字母序號填寫）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
 
 
X
 
 
 
W
Y
 
R
 
 
Z
 
A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：
A．砹的氫化物不穩(wěn)定B．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
C．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱D．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙炔（C2H2）是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1)CaC2中C與O互為等電子體，等電子體結構相似，則1 個O中含有的π鍵數(shù)目為       。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為
                                     。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈( H2C＝CH—C≡N  )。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是             ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B是形成化合物種類最多的元素，C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個電子，且三元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）寫出Z元素的原子結構示意圖_________________，該元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）寫出BC2的電子式____________________，W最高價氧化物對應水化物的化學式___________________________；
（3）寫出BC2和X2C2反應的化學方程式_______________________________________；
（4）寫出X、Y元素的最高價氧化物對應水化物之間相互反應的離子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA4的空間結構是________________________
寫出BA4在空氣中完全燃燒的化學方程式____________________________________
（6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學式），原因是                      ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、  丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。
物質組成
  甲
  乙
  丙
  丁
化合物中各元素
原子個數(shù)比
 A和C
1:1
 B和A
1:4
 D和E
1:3
  B和E
1:4
請回答下列問題：
⑴C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強弱關系(用相應的化學式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置為第          周期           族；
⑶請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學式：_____和_____；
⑷把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為:______________________；
⑸寫出甲的電子式:________________；
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是: __  ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請回答以下問題：
    主  族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
①
 
 
②
 
三
③
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
四
⑧
 
 
 
 
 
⑨
 
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　 （元素符號），原子最外層達到穩(wěn)定結構的元素是（元素符號）；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是        （填化學式）；
（3）寫出③、④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式
                                             ；
（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為   ﹥     ﹥     （填元素符號），
①、⑤的最高價含氧酸酸性        ﹥         （均填化學式）；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應證明）的化學方程式             ；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

關于人體內含量最多的元素M和最硬非金屬單質的組成元素N的說法中，正確的是          
a．M和N組成的物質中，M顯負價，故M的非金屬性強于N
b．M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等

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