Question

pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）?的正確關系是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）?
• B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）?
• C、c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）?
• D、不能確定

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氫氧化鈉為強電解質，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L；醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L，兩溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．

解答： 解：NaOH屬于強堿，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）=c（OH^-）=

1×10-14

1×10-11

=0.001mol/L，
醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.001mol/L，醋酸的濃度c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=0.001mol/L，
兩溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），
根據(jù)反應后的溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
反應后的溶液中一定滿足：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據(jù)溶液的酸堿性、電荷守恒、物料守恒比較溶液中各離子之間濃度大�。�