9．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物
B．HC1、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

分析 A、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
C、由離子鍵構(gòu)成的化合物為離子化合物；
D、FeBr3、FeCl2可以直接由化合反應(yīng)制備．

解答 解：A、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，過氧化鈉是堿性氧化物，故A正確；
B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而氨氣溶于水后是生成的一水合氨電離出自由離子而導(dǎo)電的，故氨氣不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、由離子鍵構(gòu)成的化合物為離子化合物，而強(qiáng)酸中的化學(xué)鍵全部是共價鍵，故不是離子化合物，故C錯誤；
D、FeBr3、FeCl2可以直接由化合反應(yīng)制備：2Fe+3Br2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeBr3，2FeCl3+Fe=3FeCl2，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了金屬氧化物和堿性氧化物的概念以及電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷等，難度不大，應(yīng)注意的是氯化亞鐵可以通過化合反應(yīng)得到，但不能通過單質(zhì)間的化合得到．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．純凈的二氧化鈦粉末顏色雪白，俗稱鈦白，是重要的白色顏料
I．以鈦鐵礦（FeTiO3）為原料的硫酸法制鈦白，流程大致如下（部分產(chǎn)物已略去）
（1）溶礦過程大量放熱，反應(yīng)劇烈時，體系溫度甚至可達(dá)473K，寫出溶礦的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，為提高溶礦效率，可采取的措施有將礦石粉碎（任寫一種）
（2）過程①中加入Fe粉以防止亞鐵離子被氧化，F(xiàn)e粉在該過程中參與反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）操作②為冷卻結(jié)晶、過濾，此法并未直接稀釋鈦液獲得H2TiO3，其目的是同時獲得FeSO4•7H2O
（4）反應(yīng)③的離子方程式為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，為促進(jìn)H2TiO3的生成，可采取的措施有加熱或加過量水
II．測定鈦白中TiO2的含量可用滴定分析法：在隔絕空氣的條件下，將樣品溶于硫酸，保持隔絕空氣，加入過量的鋁，將鈦原還原成Ti3+，此時溶液中的Ti3+可以被Fe3+定量氧化
（5）常用NH4Fe（SO4）2固體配制標(biāo)準(zhǔn)Fe3+溶液，配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時使用的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
（6）該滴定分析中所需要的指示劑為KSCN溶液
（7）已知TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，稱取wg鈦白粉試樣進(jìn)行滴定分析，消耗cmol/L的NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則鈦白中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%
（8）下列操作會使測得鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是C
A．終點(diǎn)時度數(shù)，俯視滴定管中液面
B．滴定用的錐形瓶在滴定前有少量蒸餾水
C．配制Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液不慎濺出了一些．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、A13+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡式為．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．分子中含有四種官能團(tuán)
B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵
C．1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為1：2
D．1mol咖啡酸可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．請回答：
（1）泡沫滅火器中的離子反應(yīng)方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）晶體受熱分解得紅棕色固體，將其溶于足量稀鹽酸得到黃色溶液，分解得所氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
（3）完成以下反應(yīng)方程式：
2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（　　）
A．膠體是一種液態(tài)混合物，屬于分散系的一種
B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分Fe（OH）3膠體、水、CuSO4溶液
C．用過濾器可以將膠體和溶液分開
D．膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在298K，1.01×105Pa下•將22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測得放出xkJ的熱量．己知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D．2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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