Question

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算∶

1．將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵．

(1)鋼樣中含鐵________g．

(2)生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL．

2．向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的燒堿溶液(足量)，充分反應(yīng)后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL．取25 mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50 mL．計算原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度．

3．鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]．將一塊帶銹鐵片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020 g鐵．求∶

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．

(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．用FeSO₄和NaOH制備Fe(OH)₂時，往往會形成一種灰綠色的中間物(用X表示)．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11∶12．已知兩種陽離子為Fe²⁺與Fe³⁺，物質(zhì)的量之比為2∶1．請通過計算確定X的化學(xué)式．

Answer 1

答案：
解析：

　　1．(1)11.76(2分)；(2)78.4(2分)；

　　2．0.15 mol/L(3分)；

　　3．(1)Fe(NO₃)₂(1分)，0.27 mol(1分)；(2)0.10(或10％，3分)；

　　4．Fe₆(SO₄)₂(OH)₄O₃(2FeSO₄·2Fe(OH)₂·Fe₂O₃、2FeSO₄·Fe(OH)₂·Fe₃O₄·H₂O等亦可，4分)

　　設(shè)有2 mol　Fe²⁺和1 mol　Fe³⁺，則陰離子共154 g，且?guī)в? mol負(fù)電荷．

　　則SO₄^2－只有1 mol(96 g)．剩余兩種陰離子共58 g，且?guī)в? mol負(fù)電荷．

　　因為5 mol　OH^－為85 g，因此第三種陰離子只能為質(zhì)量輕、電荷多的O