Question

【題目】t ℃時(shí)，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

（1）該溫度下，水的離子積Kw＝________，HA是________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是____________________________________。

（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是________。

A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的電離程度

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Answer 1

【答案】 10－13 弱 酸 混合前酸中c(H＋)與堿中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等體積混合后酸過(guò)量 BD B ＜

【解析】(1)0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，即c(H＋)＝10－11mol/L，則KW＝0.01×10－11＝10－13。0.1 mol/L的HA溶液中＝c(H+)/c(OH-)=109，則c(H＋)＝10－2mol/L，HA為弱酸。正確答案：10－13 ； 弱；

(2)pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，HA有剩余，酸過(guò)量，溶液顯酸性；正確答案：酸；混合前酸中c(H＋)與堿中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等體積混合后酸過(guò)量；

(3) 在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，溶液中：n(HA)減少， n(H+)增大 n(A-)增大，但是c(H＋)、c(HA)、c(A－)都減少，但是c(HA)減少的多；溫度不變，c(H＋)和c(OH－)=KW，所以溶液中c(OH－)增大；A項(xiàng)，加水稀釋時(shí)n(H＋)的增加量大于n(A－), 比值增大，A錯(cuò)誤； B．比值減少，B正確；C．溫度不變，溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積不變，C正確；D．稀釋時(shí)，c(A－)、均減小，故c(A－)·c(HA)減小；溶液中c(A－)·c(HA)的值減少，D正確；加水稀釋，酸性減弱，對(duì)水電離平衡抑制程度減小，水的電離程度增大；E錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)：BD；

（4）①向HA溶液中加入Zn，HA電離程度增大，c(H＋)減小的慢，故曲線B對(duì)應(yīng)的是HA。正確答案：B；

②pH=2的HA為弱酸，其濃度遠(yuǎn)大于HCl的濃度，在等體積的情況下，n(HA)>n(HCl)，與適量的鋅反應(yīng)，HA消耗的Zn質(zhì)量較大，所以m1< m2；正確答案：＜；