Question

13．向50mL 18mol•L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（　�。�

• A． 小于0.45 mol
• B． 等于0.45 mol
• C． 在0.45 mol和0.90 mol之間
• D． 大于0.90 mol

Answer 1

分析 濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應，濃硫酸與銅反應時被還原的H₂SO₄為參加反應的濃硫酸的一半．

解答 解：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應小于一半，
則50mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應為：小于0.45mol．
故選：A．

點評 本題考查了濃硫酸與Cu的反應，注意把握濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的差別，題目難度不大．