工業(yè)上可以利用反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制備化工原料CO和H2。
(1)一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。
①0-2min內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為_________。
②反應達平衡時，H2O的轉(zhuǎn)化率為__________
③3min時改變條件，反應進行到4min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示
則3min-4min之間，平衡向_________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，可能的原因是________。
(2)已知溫度、壓強對該反應的影響如圖所示，則該反應的△H____0（填“>”或“”或“<”）。
(3)該反應的平衡常數(shù)K表達式為________。升高溫度，平衡常數(shù)K_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；向體系中充入水蒸氣，平衡常數(shù)K_______（填 “增大”、“減小”或“不變”）。
(4)工業(yè)上還可通過煤的氣化制備CO和H2，已知：
Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol
Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol
則煤炭氣化制備水煤氣的熱化學方程式為_____________________。
(1)①0.05mol/(L·min)；②33.3%；③正反應；容器內(nèi)水蒸氣被移走了一部分
(2)>；<；
(3)；增大；不變；
(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+129.80kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)一模）[化學與技術]工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na3AlF6），其工藝如下：



請回答下列問題：
（1）反應①中生成的無色氣體A是
CO2
CO2
，濾液①的溶質(zhì)是
NH4F
NH4F
．
（2）經(jīng)測定NH4HCO3溶液呈中性，請分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由）
NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
．
（3）經(jīng)反應②后，過濾得到的冰晶（Na3AlF6）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈
取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈
取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈
．
（4）溫度和NH4HCO3濃度會影響反應①的速率．現(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和NH4HCO3濃
度對反應①速率的影響．請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件．
實驗編號 實驗目的 溫度 c（NH4HCO3）
I 為以下實驗作參照 60℃ c1
II 探究濃度對反應①速率的影響 c2
III 探究溫度對反應①速率的影響 80℃
（5）下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖：
請分析t2℃時，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是
溫度升高NH4F會分解
溫度升高NH4F會分解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na3AlF6），其工藝如下：

       請回答下列問題：

   （1）反應①中生成的無色氣體A是           ，濾液①的溶質(zhì)是           。

   （2）經(jīng)測定NH4HCO3溶液呈中性，請分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由）

                    。

   （3）經(jīng)反應②后，過濾得到的冰晶（Na3AlF6）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈           。

   （4）溫度和NH4HCO3濃度會影響反應①的速率。現(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和NH4HCO3濃度對反應①速率的影響。請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件。

實驗編號

實驗目的

溫度

c（NH4HCO3）

I

為以下實驗作參照

60℃

c1

II

探究濃度對反應①速率的影響

 

c2

III

探究溫度對反應①速率的影響

80℃

 

   （5）下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖：

       請分析t2℃時，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是           。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：

（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫名稱）。

（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是____________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關系，請根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。

（3）下列說法不正確的是：______________________

A．1molC完全水解可生成2molB

B．工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀

C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程

D．A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應 E. 反應③屬于吸熱反應

（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。

（5）請設計實驗證明A通過反應①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：北京市豐臺區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（14分）工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na3AlF6），其工藝如下：

       請回答下列問題：

   （1）反應①中生成的無色氣體A是            ，濾液①的溶質(zhì)是           。

   （2）經(jīng)測定NH4HCO3溶液呈中性，請分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由）

                    。

   （3）經(jīng)反應②后，過濾得到的冰晶（Na3AlF6）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈           。

   （4）溫度和NH4HCO3濃度會影響反應①的速率�，F(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和NH4HCO3濃度對反應①速率的影響。請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件。

實驗編號

實驗目的

溫度

c（NH4HCO3）

I

為以下實驗作參照

60℃

c1

II

探究濃度對反應①速率的影響

 

c2

III

探究溫度對反應①速率的影響

80℃

 

   （5）下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖：

       請分析t2℃時，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是           。

 

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