19.向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯誤的是( 。
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O;CO32-+H+═HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1

分析 當生成CO2氣體時,發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由圖可知,生成CO2氣體至最大,消耗HCl為25mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗HCl為25mL,而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL,說明該階段還發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3
A.根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)書寫離子方程式;
B.中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL,根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比;
C.生成二氧化碳消耗消耗25mL鹽酸,根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑計算二氧化碳體積;
D.生成CO2氣體最大時,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl),進而計算氫氧化鈉的濃度.

解答 解:當生成CO2氣體時,發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由圖可知,生成CO2氣體至最大,消耗HCl為25mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗HCl為25mL,而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL,說明該階段還發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3
A.由上述分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-,故A正確;
B.中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比,故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL:25mL=1:1,故B正確;
C.生成二氧化碳消耗消耗25mL鹽酸,根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,可知CO2體積(標準狀況下)為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L,故C正確;
D.生成CO2氣體最大時,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氫氧化鈉溶液的濃度=$\frac{0.0075mol}{0.01L}$=0.75mol/L,故D錯誤,
故選D.

點評 本題考查混合物計算,根據(jù)消耗鹽酸的體積判斷圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅,如變藍則含水 
②除去乙醇中微量水可加入金屬鈉,使其完全反應(yīng) 
③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾 
④收集乙酸乙酯的方法是將產(chǎn)生的氣體通入飽和碳酸鈉溶液中.
A.①③B.②④C.①④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.化合物A(C8H8O3)為無色液體,難溶于水,有特殊香味,從A出發(fā),可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng),圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物,化合物D能使FeCl3溶液顯紫色,G能進行銀鏡反應(yīng).E和H常溫下為氣體.試回答:

(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式:A:;B:;G:HCOOCH3
(2)C中的官能團名稱為羥基
(3)反應(yīng)類型:( I )水解反應(yīng);(Ⅱ)酯化反應(yīng).
(4)寫出D→H的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有機物A的分子中碳氫原子數(shù)之比為1:2.它不與碳酸鈉反應(yīng),相同物質(zhì)的量的A與氫氣的質(zhì)量比為37:1,0.37g A與足量的銀氨溶液反應(yīng)可析出1.08g Ag.A在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成B,1mol B 與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2(標準狀況下),B不與碳酸鈉反應(yīng).求A、B的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.日常生活中,區(qū)別棉花和羊毛最簡單易行的方法是(  )
A.加稀硫酸后加熱使之水解,檢驗水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)
B.浸入濃硝酸中,觀察顏色是否變?yōu)辄S色
C.在火中灼燒,聞其是否有燒焦羽毛的特殊氣味
D.通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.若要除去下列有機物中混入的少量雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選用的方法不正確的是( 。
A.乙醇(水):加入新制的生石灰,然后蒸餾
B.乙酸乙酯(乙酸):加入飽和碳酸鈉溶液,然后分液
C.乙烷(乙烯):通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
D.溴苯(溴):加入氫氧化鈉溶液,然后分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO42-和較多的Cu2+及少量的Na+.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)流程圖,在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案.

(1)操作②的名稱為過濾,所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯.
(2)試劑⑤的化學(xué)式為H2SO4,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(3)為驗證溶液⑧中含有SO42-:取少量的溶液⑥于試管中,先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液,若觀察到有白色沉淀,則說明溶液⑧中含有SO42-.寫出上述反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.化學(xué)與社會經(jīng)濟建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障、環(huán)境保護等密切相關(guān).
(1)材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ).
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3(填化學(xué)式).
②橡膠可以制造汽車輪胎.橡膠屬于C(填字母).
A.金屬材料B.無機非金屬材料C.有機高分子材料
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是B(填字母).
A.在電線的外面包上一層塑料層B.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
C.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
(2)保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎(chǔ).
①缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大,且造成智力損害,該微量元素是B(填字母).
A.鐵B.碘C.鈣
②維生素C能促進人體生長發(fā)育.下列富含維生素C的是C(填字母).
A.雞蛋B.牛肉C.辣椒
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下,水解為氨基酸,在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析.
④過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng),在用藥前使用者一定要進行皮試.
(3)我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行,體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設(shè)的新要求.
①“APEC藍”為2014年科技熱詞之首,較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a.
A.NO2B.N2C.CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c.
A.Cr2O72-B.Pb2+C.Ca2+
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤,可加入適量的b.
A.CB.Ca(OH)2C.SiO2
(4)保持營養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑并合理使用藥物,有助于健康和提高人體自身免疫力.
①如圖為某品牌雞精標簽的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉,屬于著色劑的是姜黃,屬于防腐劑的是山梨酸.
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水.溶液呈藍色,再滴入維生素C的水溶液,溶液顏色變化是由藍色變無色,該實驗說明維生素C具有還原性(選填:“酸”、“氧化”或“還原”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.能區(qū)別硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的一種試劑是( 。
A.MgCl2溶液B.FeCl3溶液C.NaNO3溶液D.K2SO4溶液

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同步練習(xí)冊答案