下列說法不正確的是( )

A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

 

C

【解析】

試題分析：A．氯水中鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，可使氯氣與水的化學(xué)平衡正向移動，則提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末，故A正確；B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，與水反應(yīng)生成酸使pH＜5.6；溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，使全球溫度升高，故B正確；C．水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D．由N2+O22NO，2NO+O2＝2NO2，4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，，F(xiàn)eS2煅燒轉(zhuǎn)化為SO2可知，大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物，故D正確；故選C。

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……在密閉容器里盛有飽和H2S溶液和H2S氣體，可上下移動的活塞停止在a處，如圖所示。

（1）飽和H2S溶液中存在 種微粒。

（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，則H2S溶液中，各離子濃度的變化情況是________離子濃度增大，而________離子濃度減小。

（3）若從c處不斷通入過量的SO2氣體，溶液中H+濃度將 。

A.不斷增大 B.先減小，后增大到某值 C.不變 D.先增大，后減小到某值

（4）若由c處不斷通入N2，則溶液中H+濃度將________。（填“變大”“變小”或“不變”）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫、同壓下，A容器的氨氣和B容器的氯氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是

A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

B工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：2OH- + Cl2 =Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O

C．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2：Ca2+ + 3ClO- +SO2 + H2O=CaSO4 +Cl- +2HClO

D.向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/L Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 ( )

A．Cs顯+3價，I 、Cl 均顯－1價

B．Cs顯 +1價，Cl顯+1價，I顯－1價、

C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有單質(zhì)碘生成

D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（ ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：l

B．若有l(wèi) mol NO—3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-

C．還原產(chǎn)物為NH+4

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+—e—=Fe3+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖，下列說法一定正確的是（ ）

A．A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4·H2O晶體都可使其飽和

B．B、C點表示t1℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度

C．在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變澄清

D．制取芒硝的最佳方法是在100℃時配成飽和溶液，再降溫至0℃析出晶體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體， W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學(xué)方程式 。

（2）寫出實驗室制取Y氣體的化學(xué)方程式 。

（3）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應(yīng)③的離子方程式 。

（5）寫出X的電子式 和Z的結(jié)構(gòu)式 。

（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 。

（7）標準狀況下反應(yīng)⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是_____________(填序號)；

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．粗鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀 Mg2＋的試劑A的名稱是__________，，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2離子方程是_________海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出NaCl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有NaBr等無機鹽，某實驗小組同學(xué)設(shè)計如下實驗流程，模擬工業(yè)上從鹵水提取工業(yè)溴。

①操作I中所涉及到的離子反應(yīng)方程式為____________.

操作II中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________.

②操作II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是_____________.

③實驗小組的同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)，如果用未經(jīng)濃縮的海水直接與Cl2反應(yīng)，生成的Br2的量會大幅度降低，請你根據(jù)所學(xué)知識分析原因：_______________________________________.

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案