Question

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，2分鐘后測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則用SO₂和O₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別是

 

mol/（L?min）、

 

mol/（L?min），二者的關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（SO₂）、v（O₂），進(jìn)而計(jì)算速率之比可以得出化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答： 解：2分鐘內(nèi)SO₂消耗1mol-0.6mol=0.4 mol，根據(jù)方程式，則O₂消耗0.2 mol，
v（SO₂）=

△c

△t

=

0.4mol/2L

2min

=0.1 mol/（L?min），
v（O₂）=

△c

△t

=

0.2mol/2L

2min

=0.05 mol/（L?min）
v（SO₂）：v（O₂）=0.1mol/（L?min）：0.05 mol/（L?min）=2：1，即速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
故答案為：0.1；0.05；SO₂和O₂的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用及對(duì)速率規(guī)律的理解．