Question

(12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人,在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
(1) 已知草酸（H₂C₂O₄)晶體分解的化學方程式為。下列裝置中,可用作上述反應制取氣體的是(填編號）。

(2) 某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃? nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應,實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A中盛放的液態(tài)試劑是________ (填編號）。
a.濃硫酸   b.飽和碳酸氫鈉溶液   c.氫氧化鈉溶液  d.氯化鈣溶液
②在點燃C處酒楮燈之前應進行的操作是：（a)檢查裝置氣密性；(b) ________________
③某同學認為鐵銹樣品與硝酸反應產物中除外還可能含有。若要確認其中的.應選用 ________________（填編號）。
a. KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 d.酸性KMnO₄溶液
④在本實驗中,下列情況會使測定結果n偏大的是________ ________ (填編號）。
a.缺少裝置B    b.缺少裝置E    c.反應后的固體中有少量Fe₂O₃? nH₂O
⑤準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中,充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g,則n =________。

Answer 1

(1) 制取CO ，是液體和液體反應，反應需要加熱，所以，選用的裝置是d。
(2)① 制得的CO中含有二氧化碳、水蒸氣雜質，除雜質時先用NaOH溶液除去二氧化碳，在用濃硫酸除去水蒸氣，故洗氣瓶A中盛放NaOH溶液選c。
②在點燃C處酒楮燈之前應進行的操作是：（a)檢查裝置氣密性；(b)通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸。
③確認Fe³⁺中的Fe²⁺,應選用酸性KMnO₄溶液，若紫色褪去，證明含有Fe²⁺。
④在本實驗中,測定結果n偏大原因可能是體系中引進了外界的水，所以，可能是.缺少裝置B，缺少裝置E，選a b。
⑤D中濃硫酸增重0.72g,說明生成的水的質量是0.72g，即0.04mol水，試管中減少的氧元素的質量為10.00g-8.32g-0.72g=0.96g,氧元素的物質的量為0.06mol，所以，反應的氧化鐵的質量為0.02mol，那么，F(xiàn)e₂O₃? nH₂O中的n值為2.