Question

【題目】已知所用火箭推進劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)，火箭箭體一般采用鈦合金材料。請回答下列問題：

（1）NH3、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為___，第一電離能最大的元素為___。

（2）鉻的原子序數(shù)為24，其基態(tài)電子排布式為___。

（3）1molN2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為___。

（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道類型為___，估計它難溶于CS2，簡要說明原因___。

（5）氮化硼晶胞如圖2所示，處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為___，若立方氮化硼的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為___cm。

（6）如圖3所示，若將A離子移到晶胞的體心，則B離子移到了___（填頂點，面心或棱心）。

Answer 1

【答案】第二周期ⅥA族 N 1s22s22p63s23p63d54s1 3.01×1024或5NA sp3 H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中 4 棱心

【解析】

（1）根據(jù)同一周期從左往右電負性增大，同一主族從上往下，電負性減小，故再H、N、O中電負性最大的元素是O，其在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常現(xiàn)象，同一主族從上往下，第一電離能減小，最大的元素為N，故答案為：第二周期ⅥA族 N；

（2）鉻的原子序數(shù)為24，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar] 3d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar] 3d54s1；

（3）根據(jù)N2H4的結構式可知，1molN2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5mol或3.01×1024，故答案為：3.01×1024或5NA；

（4）根據(jù)H2O2分子結構，可知每個氧原子周圍均呈V型，故其中心原子O雜化軌道類型為sp3，溶解性可以用相似相溶原理，故H2O2分子難溶于CS2的原因可能是：H2O2是極性分子，而CS2是非極性分子，故答案為：sp3 H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；

（5）根據(jù)氮化硼晶胞結構可知，處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)即與氮原子最近且距離相等的硼原子，從圖中可以知道為4，每個晶胞中含有的N原子數(shù)為，硼原子個數(shù)為4個，設晶胞的邊長為acm，則有： ，得出：，兩個最近N原子間的距離為面對角線的一半，即 cm，故答案為：4

（6）若將A離子移到晶胞的體心，實際上就是將Na+和Cl-的位置對調(diào)，即黑子和白子的位置對調(diào)，故B離子移到了棱心，故答案為：棱心。