Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是下列說法正確的是

1. A.
   CL₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好
2. B.
   測定等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液的_PH值分別為8.8和11.1，可以判斷反應CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN不能發(fā)生
3. C.
   溶液中滴加鹽酸酸化的BaCL₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在
4. D.
   若通人CL₂后，溶液變?yōu)辄S色，加人淀粉溶液后變藍色，可確定溶液中含有I^-離子

Answer 1

D
分析：A、氯氣和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應而使其失去漂白性；
B、含有弱根離子的鈉鹽中，酸越弱，其相應的鈉鹽的PH值越大，一般來說，強酸能制取弱酸，據(jù)此分析解答；
C、和氯化鋇反應生成白色沉淀的離子可能是銀離子或硫酸根離子；
D、氯氣能置換碘單質，淀粉遇碘變藍色．
解答：A、氯氣和二氧化硫在水中能發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸而失去漂白性，反應方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故A錯誤；
B、含有弱根離子的鈉鹽中，酸越弱，其相應的鈉鹽的PH值越大，所以等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液的_PH值分別為8.8和11.1，由此得知乙酸的酸性大于氫氰酸，一般來說，強酸能制取弱酸，所以可以判斷反應CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN能發(fā)生，故B錯誤；
C、和氯化鋇反應生成白色沉淀的離子可能是銀離子或硫酸根離子，故C錯誤；
D、因加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中有碘，再根據(jù)某無色溶液中通入Cl₂后溶液變?yōu)辄S色，可知原溶液中含有I^-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子的檢驗、物質的氧化還原反應等知識點，易錯選項是A，注意氯氣和二氧化硫在水中能發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸而失去漂白性．