【題目】隨著能源與環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越被人們關(guān)注,碳-化學(xué)(C1化學(xué))成為研究的熱點(diǎn)。碳一化學(xué)即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝.

(1)CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物課有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:

a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b.CO2+3H2OCH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中,原子利用率最高的是_______(填序號(hào))。

(2)CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)0.1MPa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填吸熱放熱)。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

a.反應(yīng)使用催化劑意義不大

b.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成

c.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小

d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(a,b的代數(shù)式表示)。

(3)二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。

①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1=-90.8kJmol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5kJmol-

c.CO(g)+H2O(g)CO2(g0+H2(g)H3=-41.3kJmol

總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H=___

②對(duì)于反應(yīng)b,在溫度和容積不變的條件下,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.H2O(g)的濃度保持不變

d.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1

(4)KOH溶液為電解質(zhì),用二甲醚-空氣組成燃料,其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(5)碳化合物在治理汽車(chē)尾氣方面也大有可為,如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出CO與氮氧化物(NOx)在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【答案】 c 放熱 c b2/a2 -246.4kJmol-1 cd CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 2xCO+2NOx2xCO2+N2

【解析】(1)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率最高,上述四個(gè)反應(yīng)中,只有c符合題意要求;正確選項(xiàng) c。

2)①根據(jù)圖像可知,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率減小,平衡左移,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度很大,不能說(shuō)明該反應(yīng)在通常條件下一定可以發(fā)生,該反應(yīng)可能需要催化劑才可以進(jìn)行,a錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度很大,不能說(shuō)明該條件下反應(yīng)速率很快,b錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度很大,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小,c正確;可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度很大,不能說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱還是放熱,d錯(cuò)誤;正確答案放熱 ;c 。

②100℃,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,所以參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.5amol。
所以平衡時(shí),CO的濃度為0.5a/b= a/2b mol/L, H2的濃度為a/b=mol/L,CH3OH的濃度為0.5a/b=a/2b mol/L,100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═=;正確答案:b2/a2

3)由蓋斯定律可知,通過(guò)①×2+②+③可得所求反應(yīng)方程式,則ΔH=-90.8×2-23.5-41.3=-246.4 kJ/mol;正確答案:-246.4kJmol-1。

②平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等決定于開(kāi)始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)限度,與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān),所n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O) ,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng),容器內(nèi)壓強(qiáng)恒為定值無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài), b錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度保持不變,因此H2O(g)的濃度保持不變,可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), c正確;C. 當(dāng)CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1時(shí),才能表示正逆反應(yīng)速率,且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài), d正確;正確選項(xiàng)cd。

(4)二甲醚-空氣組成燃料電池二甲醚做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O;正確答案:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

5CO與氮氧化物(NOx)在有催化劑的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú),化學(xué)方程式為:2xCO+2NOx2xCO2+N2;正確答案2xCO+2NOx2xCO2+N2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化

④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1

溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化

溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

一定條件下,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化

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則以上所述各項(xiàng)正確的組合為

A. ②④⑥ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥

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A

周期表中原子半徑最小的元素

B

電負(fù)性最大的元素

C

C2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子

D

原子核外電子數(shù)是BC核外電子數(shù)之和

E

E能形成紅色(或磚紅色)E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答如下問(wèn)題:

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(3)CA3極易溶于水,其原因主要是_____,試判斷CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu):____ (填字母代號(hào)), 推理依據(jù)是_____。

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(6)E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。

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B. 工業(yè)上常用電解熔融的YR形成的化合物的方法制取Y

C. 原子半徑:Y>Z>R;簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y

D. 可以用澄清的石灰水鑒別WX2ZX2

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