【題目】10.7g 氯化銨固體與足量氫氧化鈣固體混合加熱,使之充分反應(yīng)。請計算:

1)生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升____?

2)若將這些氨氣配成500mL氨水,該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少____________?

【答案】4.48 L 0.4 mol/L

【解析】

氯化銨固體與足量氫氧化鈣固體混合加熱,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+ CaCl2,10.7g (0.2mol)氯化銨固體參與反應(yīng),根據(jù)方程式進(jìn)行計算。

110.7g (0.2mol)氯化銨固體參與反應(yīng),生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol,標(biāo)況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L;

24.48L氨氣溶于水配成500mL溶液,溶液的濃度c===0.4 mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固定容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

(1)反應(yīng)的ΔH________(大于小于”)0;100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)______________________________。

(2)100 ℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

T________(大于小于”)100 ℃,判斷理由是_____________________;

100 ℃時達(dá)到平衡后,向容器中再充入0.20 mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分?jǐn)?shù)________(增大”“不變減小”)。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減小一半,平衡向________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。

①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融態(tài)KNO3 ④SO3蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫方程式

1)過氧化鈉與水的離子方程式_________________。

2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式___________。

3)氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式____________________。

4)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________

5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q0)。在溫度為T1時,將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,經(jīng)過4 min反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則下列說法不正確的是

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%

B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變,若該反應(yīng)在溫度為T2條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡所需時間小于4 min,則T1<T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣中含有一定量的二氧化硫,會造成大氣污染。一定條件下,通過下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2COg+SO2g2CO2g+Sl H, 請回答:

⑴已知COg+O2g=CO2g H1=-a kJ·mol-1

Ss+O2g=SO2g H2=-b kJ·mol-1

Sl=Ss H3=-c kJ·mol-1

H=_______kJ·mol-1

⑵一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO1molSO2,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):2COg+SO2g2CO2g+Sl),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示:

①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率vCO)由大到小的次序?yàn)?/span>___ 填實(shí)驗(yàn)序號); a組相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___。

②若b組反應(yīng)進(jìn)行到40min時達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得容器中氣體的密度比反應(yīng)前減少了12.8 g·L-1,則CO的物質(zhì)的量濃度cCO=___,反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K=___

⑶其他條件相同、催化劑不同時,SO,的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖,260°C時,______(填Fe2O3、NiOCr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快;Fe2O3NiO作催化劑均使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是_______。

SO2—O2質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三項(xiàng)目標(biāo),此電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸()廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某小組同學(xué)嘗試?yán)眉妆?/span>()的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原理為:

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下表:

名稱

相對分子質(zhì)量

性狀

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度

/gmL-1

溶解度

4℃冷水

75℃熱水

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.87

不溶

不溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.27

0.18

2.20

實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)和流程如下:

請回答:

1)裝置一中A的名稱為___,在本實(shí)驗(yàn)中,下列規(guī)格的A中最合適的是___(填字母)。

A50 mL B100mL C150 mL D250 mL

2)相對于用酒精燈直接加熱,用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_____。

3)判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

4)抽濾可利用裝置二完成,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____。抽濾1后洗滌固體應(yīng)選___(填序號,下同),抽濾2后洗滌固體應(yīng)選_____。

A4 °C冷水 B75 °C熱水 CAB均可

5)混合液A中加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_____,若不加入,產(chǎn)生的主要問題是____。

6)純化固體時可采用的物理方法的名稱是___

7)若加入1.4 mL甲苯,純化后所得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.0 g,則苯甲酸的產(chǎn)率為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(   )

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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