Question

7．現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率增大．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分?jǐn)?shù)減�。�
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值將增大．
（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色不變（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；
（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向著正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都加快；
（3）若加入C（體積不變），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，即平衡向著正反應(yīng)方向移動；
（4）降低溫度，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量增多，B的物質(zhì)的量減小；
（5）催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，因此對反應(yīng)熱無影響；
（6）充入氖氣時(shí)，平衡不移動，所以各組分的濃度不變，混合氣體的顏色不變．

解答 解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，
故答案為：放；＞；
（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向著方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動，即向著正反應(yīng)方向移動，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都加快，故答案為：減�。辉龃�；
（3）若加入C（體積不變），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，即平衡向著正反應(yīng)方向移動，則A的體積分?jǐn)?shù)減小，
故答案為：減��；
（4）正反應(yīng)放熱，若降低溫度，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量增多，B的物質(zhì)的量減小，所以二者的濃度比值將增大，
故答案為：增大；
（5）催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，
故答案為：不變；
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，充入氖氣時(shí)，平衡不移動，各組分的物質(zhì)的量不變，維持容器體積不變，所以各組分的濃度不變，混合氣體的顏色不變，
故答案為：不變．

點(diǎn)評 本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．