【題目】按要求填空
(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為mol/L;含溶質(zhì)質(zhì)量g.
(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,SO42的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

【答案】
(1)0.2
(2)0.2;1.42
(3)0.2;0.1
【解析】解:硫酸鈉的物質(zhì)的量n= ,C= ,所以答案是:0.2 mol/L.(1)根據(jù)溶液濃度的均一性,所取溶液濃度與原溶液濃度一樣,與所取溶液的體積大小無關(guān),所以答案是:0.2mol/L;
溶液濃度相同,溶質(zhì)的質(zhì)量與所取溶液的體積成正比,設(shè)50mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg.
所以比例式為:14.2g:xg=0.5L:0.05L
x=1.42
所以答案是:1.42g.(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得,
C1V1=C2V2
C2=
每個硫酸鈉分子中含有2個Na+和1個SO42離子,所以Na+的物質(zhì)的量濃度是硫酸鈉的2倍,SO42的物質(zhì)的量濃度與硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度相等,所以答案是:0.2 mol/L;0.1mol/L.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在測定胃蛋白酶活性時,將溶液中PH10降到2的過程中,胃蛋白酶的活性將( )

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(

A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH2AlO2+H2

C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4+16H++5C2O422Mn2++10CO2↑+8H2O

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【題目】下列離子反應(yīng)方程式中,正確的是( )

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C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+====H2O+CO2+Ba2+

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【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為- 54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。

(1)儀器組裝完畢后,檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______,表明裝置氣密性良好。

(2)儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境和________。

(3)試劑X、Y的組合最好是_________(填字母)。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是______;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________。

(5)分析裝置丙中活性炭的作用是________,反應(yīng)結(jié)束后,將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是______。

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