12．欲證明SO2具有氧化性，可將SO2通入（　�。�
A．溴水B．氫硫酸C．品紅試液D．紫色石蕊試液

分析 氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化硫與溴水反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，硫元素化合價(jià)升高，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A不選；
B．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫中+4價(jià)的硫降為0價(jià)，表現(xiàn)氧化性，故B選；
C．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，與其氧化性無(wú)關(guān)，故C不選；
D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，能夠使紫色石蕊溶液變紅，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確氧化性、還原性實(shí)質(zhì)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（　�。�
A．甲基橙B．圓底燒瓶C．錐形瓶D．滴定管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉與50mL 4mol/L鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置，不正確的敘述是（　�。�
A．此裝置屬于原電池
B．此裝置中電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅
C．此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．食物變質(zhì)C．溶洞形成D．氯氣消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．0.1mol/L Na2S溶液中，微粒間關(guān)系正確的是（　　）
A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]B．[Na+]＞[S2-]＞[HS-]＞[OH-]
C．[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]D．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用CO2、CO合成甲醇是碳減排的新方向，其發(fā)生的化學(xué)方程式如下：CO2+3H2?CH3OH+H2O；CO+2H2?CH3OH，若CO2和CO混合氣共消耗H2 10mol，生成甲醇4mol，則參加反應(yīng)的CO2是（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤的干餾可得到煤油、石蠟和瀝青
B．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌
C．氧化鋁可用來(lái)制造耐高溫的容器
D．裝有硅膠的透氣袋可防止富含油脂的月餅被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是由于是可逆反應(yīng)，1mol N2 和3mol H2 放在密閉容器中不可能完全轉(zhuǎn)化為2mol的氨氣，所以放出熱量一定小于92.0 kJ；若升高溫度，上述反應(yīng)中△H不變 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知：分別破壞1molN-H鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol N≡N鍵需要吸收的能量為946 kJ/mol．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g） 并發(fā)生上述反應(yīng)．半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得v（NH3）=0.40mol/（L•min），則上述合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{100}{3}$．
（4）向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，當(dāng)分別只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)使反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示．

上述圖象中，只改變溫度的為Ⅰ（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強(qiáng)的為Ⅲ，只改變催化劑的為Ⅱ．
（5）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過(guò)量，最先生成沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3，當(dāng)pH=6時(shí)，開(kāi)始生成Mg（OH）2沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案