Question

19．2mol•L^-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為2：3，則往鹽酸中加入鐵粉的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 0.05mol
• B． 0.075mol
• C． 0.15mol
• D． 0.2mol

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，如果對于這兩個反應(yīng)都是鐵不足的話就不可能是氣體質(zhì)量比是2：3，所以肯定是鐵對一個反應(yīng)來說是不足，對于另一個反應(yīng)是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多．那么對于①反應(yīng)來說是鹽酸不足，可以算出來生成H₂為0.05mol，根據(jù)質(zhì)量比可算出來②反應(yīng)生成H₂為0.075mol，對于②反應(yīng)是Fe不足，以此計算鐵的質(zhì)量．

解答 解：由于最后生成的氣體質(zhì)量不等，所以證明鹽酸反應(yīng)不足，而硫酸過量，否則生成氣體的質(zhì)量之比應(yīng)該是1：2，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①
生成氣體的物質(zhì)的量為$\frac{2mol/L×0.1L}{2}$=0.1mol，氫氣的質(zhì)量為0.1mol×2g/mol=0.2g；
反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體質(zhì)量為0.3g，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②
56                          2
 x                         0.3g
x=8.4g，所以金屬鐵的物質(zhì)的量是$\frac{8.4g}{56g/mol}$=0.15mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查過量問題的計算，題目難度不大，本題注意通過反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)的過量問題，根據(jù)方程式求解．