能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是

A.二氧化碳溶于水生成碳酸,二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸

B.在高溫條件下,二氧化硅跟碳酸鈉反應(yīng),生成硅酸鈉和二氧化碳

C.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高

D.二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色膠狀沉淀

D


解析:

D選項(xiàng)是較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽溶液反應(yīng)生成較強(qiáng)酸的鹽和較弱的酸的復(fù)分解反應(yīng),這是該類(lèi)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。B選項(xiàng)是酸性氧化物與鹽反應(yīng),而不是酸與堿反應(yīng),并且它是在高溫下進(jìn)行的熔融反應(yīng),由于CO2 氣體逸出才使得此反應(yīng)進(jìn)行。這與我們平常講的復(fù)分解反應(yīng)條件不同。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.根據(jù)要求完成下列各小題.
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:

填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A
分液漏斗
分液漏斗
   B
圓底燒瓶
圓底燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
、加藥品后,打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸,加熱.
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;裝置E中足量酸性KMnO4溶液(具有強(qiáng)氧化性)的作用是
除去SO2氣體
除去SO2氣體
;
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性
(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2
SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高一第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

下列敘述正確的是(    )

A.能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是:CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
B.太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
C.人造剛玉熔點(diǎn)很高,可用作高級(jí)耐火材料,主要成分是二氧化硅
D.自然界中既存在化合態(tài)的硅又存在游離態(tài)的硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省高一第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是(     )

A.能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是:CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸

B.太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

C.人造剛玉熔點(diǎn)很高,可用作高級(jí)耐火材料,主要成分是二氧化硅

D.自然界中既存在化合態(tài)的硅又存在游離態(tài)的硅

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是:CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
  2. B.
    太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
  3. C.
    人造剛玉熔點(diǎn)很高,可用作高級(jí)耐火材料,主要成分是二氧化硅
  4. D.
    自然界中既存在化合態(tài)的硅又存在游離態(tài)的硅

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