14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

分析 對ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子都滿足最外層8電子結構，含有H元素的化合物中H元素一定不滿足8電子結構．

解答 解：A．CO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結構，故A正確；
B．PCl5中，P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結構，故B錯誤；
C．NH3中H原子最外層滿足2電子結構，故C錯誤；
D．HClO分子中H原子最外層滿足2電子結構，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子核外電子排布和化學鍵，注意原子的最外層電子數(shù)及判斷ABn型分子的一般規(guī)律來解答，題目難度中等，注意次氯酸的中心原子是O原子而不是Cl原子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）檢驗該裝置氣密性的操作方法是打開分液漏斗A的旋塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶B，試管C中有氣泡冒出，移開熱毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．則B中應盛裝的試劑為碳酸鈣，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有白色沉淀生成．請判斷能（填“能”或“不能”）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．
（3）若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末．（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應生成氯氣）反應開始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強（填“強”或者“弱”或者“無法比較”），寫出反應的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)A（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于d
B．若從正反應開始平衡時A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為a：b
C．若平衡體系中氣體M mol，再充入bmolB，達到平衡氣體量為（M+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人類生活、社會發(fā)展相關，下列措施不符合節(jié)能減排、環(huán)境保護要求的是（　�。�
A．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
B．對燃煤進行脫硫處理
C．對塑料等垃圾進行深埋或傾倒入海處理
D．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實與膠體性質無關的是（　　）
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．鋼筆使用不同牌子的墨水堵塞
C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一束光亮的通路
D．向石灰水中通入二氧化碳氣體產(chǎn)生白色渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．各1mol的Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸充分反應，則所產(chǎn)生H2的物質的量之比為1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業(yè)廢鐵銷（含鋼、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．
①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的是清洗廢鐵屑表面的油污；
②寫出上述過程中X轉化為Y的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
③寫出Cl2將Z氧化為Na2FeO4的化學方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用；
⑤工業(yè)上還可用電化學法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質溶液．試寫出陽極的電極反應式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）石灰軟化法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，某硬水中c（CO32-）為5.6×10-5mol/L，若加入石灰使其中的CO32-生成CaCO3除去，則所需的c（OH-）最小值為4×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素ac（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有①③④（填編號）．
①熔點很高    ②可以導電   ③不存在單個分子    ④具有空間網(wǎng)狀結構
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

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