高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）氯堿工業(yè)制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式?????????????????????????????????? ；

（2）生成“反應(yīng)液Ⅱ”的離子方程式是?????? ；（3）使用堿性KClO的原因是???? ；

（4）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后? ，副產(chǎn)品是KCl和?????? (填化學(xué)式)，該混合物可用????????? 方法分離提純（填字母序號(hào)）；

A．過(guò)濾???????? B．分液????????? C．蒸餾?????????? D．重結(jié)晶

（5）工業(yè)生產(chǎn)3.96t K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為______mol。

 

【答案】

（1）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑?

（2）3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；

（3）K2FeO4在堿性條件下穩(wěn)定；KClO氧化性強(qiáng)于K2FeO4

（4） KNO3? ； D??????

（5） 3.00 × 104

【解析】

試題分析：（1）氯堿工業(yè)就是電解飽和食鹽水得到燒堿和氯氣；（2）根據(jù)流程分析反應(yīng)液II是利用次氯酸鉀氧化鐵離子得到FeO42-，結(jié)合氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫步驟可得：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；（3）題目信息：K2FeO4在堿性條件下穩(wěn)定，反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行；（4）反應(yīng)中加入了硝酸鐵，所以還生成KNO3，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可以用冷卻結(jié)晶的方法分離；（5）根據(jù)氯氣與堿反應(yīng)和次氯酸鉀與硝酸鐵反應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

考點(diǎn)：考查分散系。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

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高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物水解后能吸附水中雜質(zhì)
B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物水解后能吸附水中雜質(zhì)
C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)與技術(shù)（選修2）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

 

已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。 

(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式　??????????????????????????????????????????????????????? 。 

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因　??????????????????????????????????????????????????????????????????? ? 。 

(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL-1),它的物質(zhì)的量濃度為　　　　

(5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②　　　　　　　　。 

(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是　　　　(寫化學(xué)式)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省榆樹(shù)市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別

D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(4) Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3

(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________。

 

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