Question

【題目】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A. X、Y、Z形成的化合物不止一種

B. X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則W的核外電子數(shù)是17，所以W是Cl元素。A．X、Y、Z分別是C、O、Na元素，含有三種元素的化合物有碳酸鈉、醋酸鈉、甲酸鈉、醋酸鈉等，故A正確；B．X、Y的氫化物分別為CH4、H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2O的穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)，即原子半徑r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故C錯誤；D．Y(O)與Z(Na)形成氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉含有共價鍵，Y(O)或W(Cl)形成的化合物含有共價鍵，故D錯誤；故選A。