Question

【題目】(1)下列實驗方法合理的是________。

A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取

C．實驗室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量

D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質

(2)某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據實驗裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。

① 在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的________。

② B中的液體為____________，其作用為_________________________________。

③ A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。

⑤ 將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：

甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。

丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則 ________(填“甲”或“乙”)的意見正確。

Answer 1

【答案】 AD 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色 否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙

【解析】（1）A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，A正確；B．酒精與水互溶，不能將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液中，實驗室制取Al(OH)3，應該向AlCl3溶液中加入氨水至過量，C錯誤；D．氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，所以向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，可以檢驗FeCl2是否已氧化變質，D正確，答案選AD；（2）①高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣，反應不需要加熱，為固體與液體反應，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙。②濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應，所以B裝置中的試劑是濃硫酸，濃硫酸的作用是干燥氯氣。③高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣，進入A中，氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實驗現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性。④氯氣有毒，需要尾氣處理，則D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。⑤因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應顯紅色，溶液一直未見紅色，說明氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確。