Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為              。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是                 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。
（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）                     _。
a．MnO₂              b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                         ，N→⑥的單質的化學方程式為                 。
常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至                      。

Answer 1

（1）Na＞Al＞O  （2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃    （3）或    （4）a   b
（5）Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋    2Al₂O₃(熔融) 4Al＋3O₂↑   溶液的pH等于7

本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個電子層，故半徑最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強，對應的酸性強。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。（4）液態(tài)H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化劑作用下發(fā)生分解反應。（5）⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)₃，受熱分解可產物Al₂O₃，再電解即可得單質鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應為AlCl₃與NH₃·H₂O的反應，生成NH₄Cl。由于NH₄^＋水解，故要使其濃度與Cl^－相等，則要補充NH₃·H₂O。由電荷守恒知：c(NH₄^＋ )+ c(H^＋)c(Cl^－)+c(OH^－),若c(NH₄^＋ )c(Cl^－)，則c(H^＋)= c(OH^－)，即pH=7。