Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 根據(jù)反應(yīng)2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性
• B． 加熱分解CuSO₄•5H₂O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
• C． 最高化合價(jià)為+7的元素一定屬于主族元素
• D． 16gO₃含有8N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
B．加熱固體藥品時(shí)需要的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、研缽；
C．最高化合價(jià)為+7的元素不一定屬于主族元素；
D.16g臭氧的物質(zhì)的量=$\frac{16g}{48g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，臭氧分子個(gè)數(shù)為$\frac{1}{3}$N_A，每個(gè)臭氧分子中含有28個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算電子個(gè)數(shù)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，該反應(yīng)中C是還原劑、Si是還原產(chǎn)物，不能說明C的非金屬性大于Si，故A錯誤；
B．加熱固體藥品時(shí)需要的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、研缽，需要研缽碾碎藥品，故B錯誤；
C．最高化合價(jià)為+7的元素不一定屬于主族元素，如Mn等，故C錯誤；
D.16g臭氧的物質(zhì)的量=$\frac{16g}{48g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，臭氧分子個(gè)數(shù)為$\frac{1}{3}$N_A，每個(gè)臭氧分子中含有28個(gè)電子，則16g臭氧分子中含有電子數(shù)為8N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、儀器的使用、非金屬性強(qiáng)弱判斷等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量有關(guān)公式、分子構(gòu)成、元素周期表結(jié)構(gòu)、儀器的使用方法等即可解答，易錯選項(xiàng)是B．