(分) 某化學(xué)小組采用以下裝置(如圖一),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:
圖一[
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
②試管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制備精品
圖二
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用________(填入編號(hào))洗滌。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按(圖二)裝置蒸餾,冷卻水從 口進(jìn)入(填字母)。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是 。
|
A.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品 B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。
A.用酸性高錳酸鉀溶液 B.用金屬鈉 C.測(cè)定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型:022
不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同,瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫稱之為金屬活動(dòng)順序.另一方面,同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度.
(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法.其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________.
(2)
工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序:________.(3)合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同,其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào)).
A.酸的氧化性越強(qiáng),對(duì)該合金的腐蝕速率越大
B.稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
C.合金中Cr含量增加,稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱
(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)
(與酸不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下,以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收.步驟一:電解精制電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的________極相連.電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì)________(填“變大”、“不變”或“變小”).
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式:________.
殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
從表中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因:________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(14分)不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同,瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫稱之為金屬活動(dòng)順序。另一方面,同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。
⑴根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有 。
腐蝕速率/g.m-2.h-1
⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序: 。
⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同,其在三種稀硫
酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示,則下列
有關(guān)說(shuō)法正確的是 (填寫(xiě)序號(hào))。
A.酸的氧化性越強(qiáng),對(duì)該合金的腐蝕速率越大
B.稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
C.合金中Cr含量增加,稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱
⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量
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以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,
并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。
步驟一:電解精制
電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的 極相連。電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì) (填“變大”、“不變”或“變小”)。
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式: 。
殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
序號(hào) | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
1 | Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl- = AuCl4- | >>1 |
從表中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因: 。
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