Question

氯化亞銅（CuCl），白色結(jié)晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽．氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為

NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl

，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是

避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分

．
（2）本實驗中通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇

B

方案（填字母序號）．

（3）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是

氯化銨溶于水吸收大量熱量

；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當

燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色

時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿

a或c

（填字母）口傾出棕色反應液于1 000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過

蒸餾

方法循環(huán)利用，而

NH₄Cl

、

HNO₃

可直接循環(huán)利用．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)工藝流程可知，反應①過濾后，濾餅用酒精洗滌的CuCl，說明反應生成CuCl，還生成氯化銨；
CuCl微溶于水，用酒精洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，避免CuCl溶于水而造成損耗；
（2）B裝置可以根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O₂的速率進行控制；
（3）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低；
燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時停止通入氧氣，打開瓶塞沿a或c傾出棕色反應液；
（4）洗滌后溶液含有乙醇，酒精沸點降低，可以采取蒸餾方法分離進行循環(huán)利用；反應生成氯化銨與硝酸可以直接利用．

解答：解：（1）根據(jù)工藝流程可知，反應①過濾后，濾餅用酒精洗滌的CuCl，說明反應生成CuCl，還生成氯化銨，反應方程式為：NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl，
CuCl微溶于水，用酒精洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，避免CuCl溶于水而造成損耗，
故答案為：NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl；避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分；
（2）B裝置可以根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O₂的速率進行控制，A、C裝置無法判斷通入氧氣的速率，故選選擇B裝置，
故答案為：B；
（3）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低；燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時停止通入氧氣，打開瓶塞沿a或c傾出棕色反應液，
故答案為：氯化銨溶于水吸收大量熱量；燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色；a或c；
（4）洗滌后溶液含有乙醇，酒精沸點降低，可以采取蒸餾方法分離進行循環(huán)利用；反應生成氯化銨與硝酸可以直接利用，
故答案為：蒸餾；NH₄Cl、HNO₃．

點評：本題考查化學工藝流程、物質(zhì)的分離提純、對操作的理解、對裝置的評價等，理解工藝流程原理是關鍵，有利于基礎知識的鞏固，側(cè)重對學生綜合能力的考查，難度中等．