6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HClB．元素非金屬性：P＞S＞Cl
C．原子半徑：S＞Cl＞FD．堿性：Mg（OH）2＞KOH

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
C．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為HI＜HBr＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：P＜S＜Cl，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：S＞Cl＞F，故C正確；
D．金屬性K＞Mg，對(duì)應(yīng)堿的堿性為Mg（OH）2＜KOH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．丙烷的比例模型是B．C2H4 與C3H6不一定互為同系物
C．屬于苯的同系物D．和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，一定是有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．沒(méi)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻瑞B．過(guò)氧化鈉常用作供氧劑
C．漂白粉可用作游泳池的消毒劑D．晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ． CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1 K1
Ⅱ． CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
（1）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若其它條件不變，升高溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）．
（2）反應(yīng)Ⅱ還可以通過(guò)下列反應(yīng)獲得：
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H3       K3
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H4       K4
在不同溫度時(shí)K3、K4的值如下表1：
700℃900℃
K31.472.15
K42.381.67
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：
△H2=△H3-△H4（用△H3和△H4表示），K2=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{4}}$ （用K3和K4表示），反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谖鼰岱磻?yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下表2實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【備注】Cat.1：$\frac{Cu}{ZnO}$納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比．
①在Cu/ZnO催化劑存在下，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1        B．使用催化劑Cat.2        C．降低反應(yīng)溫度
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度        E．增大CO2和H2的初始投料比
②表2中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于同系物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都符合通式CnH2n+2（n≧1）的兩種烴一定是同系物
B．C3H6和C2H4一定是同系物
C．分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物
D．CH2O和丁醛一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖所示為根據(jù)反應(yīng)2H2+O2═2H2O設(shè)計(jì)的氫氧燃料電池．

（1）反應(yīng)2H2+O2═2H2O能設(shè)計(jì)成電池的原因是該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且反應(yīng)放熱．
（2）根據(jù)裝置圖1回答：
①負(fù)極材料：多孔石墨棒，負(fù)極反應(yīng)物：H2．
②正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
③KOH溶液的作用：傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，形成電流，
（3）完整說(shuō)明該裝置是如何形成電流的：氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，電子沿導(dǎo)電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，形成電流．

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