10．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L NH3中含有6.02×1022個共價鍵
B．100 mL 1 mol/L 的NaHSO4溶液中含有6.02×1022個Na+
C．將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L
D．電解含溶質(zhì)16.0g的CuSO4溶液，能產(chǎn)生1.6gO23.2g金屬Cu

分析 A.1個氨氣分子含有3個N-H鍵；
B．依據(jù)n=CV=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答；
C.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L；
D．電解硫酸銅溶液，陽極為氫氧根離子失去電子生成氧氣．

解答 解：A．標準狀況下，2.24 L NH3物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，含有3×6.02×1022個共價鍵，故A錯誤；
B.100 mL 1 mol/L 的NaHSO4溶液中含有0.1L×1mol/L×NA=6.02×1022個Na+，故B正確；
C..4 g NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L，100g蒸餾水的體積為0.1L，溶液的體積不是1L，故C錯誤；
D．電解硫酸銅溶液，陽極為氫氧根離子失去電子生成氧氣，所以生成氧氣的質(zhì)量取決于水的量，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了有關物質(zhì)的量計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式，明確電解池類型及原理解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．二氧化硫是大氣的主要污染物之利用電化學原理可將SO2轉(zhuǎn)化為主要化工原料-H2SO4，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（　�。�
A．乙電極為正極，發(fā)生氧化反應
B．H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
C．甲電極的反應式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
D．乙電極上每消耗5.6LO2時，電路中通過1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在373K時，密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2，發(fā)生如下反應：NO2+SO2?NO+SO3，達到平衡時，下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等
B．NO2和 SO2的物質(zhì)的量一定相等
C．平衡體系中反應物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量
D．NO 和 SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2 時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．若Fe2+失去 4mol 電子，生成氧氣的體積約為 22.4L
C．4molNa2O2  參加反應，共得到 6mol 電子
D．反應過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．則有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．當1 mol Cu（IO3）2發(fā)生反應共轉(zhuǎn)移的電子為10mol
B．反應中KI被氧化
C．I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物
D．當1 mol Cu（IO3）2發(fā)生反應被Cu2+氧化的I-為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1-2
（1）用元素代號標出它們在如圖所示部分元素周期表中的相應位置．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）C，E兩元素非金屬性強弱的比較：C＜E（填“＞”或“＜”）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的化合物是HClO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產(chǎn)物已略去）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學式：MFeCl2，KNH4Cl．
（2）寫出①的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；寫出③的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）反應④屬于下列何種反應類型ABC（填字母序號）．
A．化合反應         B．氧化還原反應        C．離子反應           D．置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為D（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水            B．鐵粉和KSCN       C．濃氨水                 D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）常溫下，H與過量的J反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵黑（Fe3O4）是常見的鐵系顏料．一種制取鐵黑的實驗流程如圖所示：

制取鐵黑的反應原理可表示為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）2•2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe3O4
（1）加入氨水調(diào)pH至7～9時，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（2）為了保證鐵黑樣品的質(zhì)量，“合成”中需要控制的因素有通入空氣的量、空氣的通入速率、氨水的濃度及反應溫度（填三個）．
（3）鐵黑產(chǎn)品中Fe3O4的含量是判斷產(chǎn)品等級的依據(jù)之一．某鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為FeO、Fe2O3中的一種．根據(jù)國標方法，進行的測定實驗如下：
步驟1：稱取1.908g樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解．
步驟2：向錐形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，除去過量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑．
步驟3：再向錐形瓶中滴加0.08200mol•L-1K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
恰好完全反應時，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．請計算樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是（　�。�
A．E2+的氧化性比M2+的氧化性強
B．在③反應中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解
C．反應④的離子方程式可表示為：E3++3SCN-?E（SCN）3↓
D．在反應①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

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