下列不屬于置換反應的是（　�。�
A、CuO+H2 
  △  
.
 
 Cu+H2O
B、C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2
C、Fe2O3+3CO2
 高溫 
.
 
Fe+CO2
D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考點：化學基本反應類型
專題：
分析：置換反應是一種單質與一種化合物生成另外一種單質和另外一種化合物，據(jù)此判斷即可．
解答： 解：A、符合置換反應的定義，屬于置換反應，故A不選；
B、符合置換反應的定義，屬于置換反應，故B不選；
C、兩種化合物生成一種單質與化合物，不符合置換反應的定義，故選擇；
D、符合置換反應的定義，不選，故答案為C．
點評：本題難度不大，正確掌握置換反應的概念是解決本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、Al3+、OH-、NO3-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B、標準情況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0.1mol Na完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NA
D、0.1mol O2中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C核外電子有8種不同的運動狀態(tài)
D第三周期中的半導體材科
E最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子
F第四周期中未成對電子數(shù)最多
GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿
（1）B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：
 
．B單質分子中，含有
 
個?鍵，
（2）如圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
．
（3）100ml 0.1mol/L（FCl3?6H2O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀．則FCl3?6H2O最可能的化學式是
 
每摩爾D與A形成分子中所含的化學鍵物質的量為
 
．
（4）D單質的熔點
 
E單質的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：
 
．
（5）G（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：G（CO）5=G（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對一份稀溶 液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀．
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀．請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填代號）
 
．對該錯誤改正的方法是：
 
．
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用廢舊鋅錳電池來制備納米級ZnO，一種方法如下：
取廢舊鋅錳電池5節(jié)，拆開，把鋅皮煮沸后刷凈晾干；剪碎放入燒杯中，在室溫下，用硫酸溶解；待鋅皮完全溶解，抽濾除去雜質；將濾液與A溶液反應制得ZnCO3后，高溫分解，即可得納米級ZnO．
回答下列問題：
（1）溶解鋅皮時，用不同濃度硫酸、溶解時間和硫酸鋅產(chǎn)率的關系見下表．由表可知，室溫下溶解鋅皮時硫酸的事宜濃度為
 
mol?L-1．溶解鋅皮時硫酸用量不宜過多，其原因是
 
．
    表1  硫酸濃度對鋅溶解時間和硫酸鋅產(chǎn)率的影響
實驗編號鋅皮質量/g硫酸濃度/（mol?L-1）酸用量/mL溶解耗時/hZnSO4?7H2O產(chǎn)率
111.1634＞2488.83
212.04561188.92
312.0372591.54
412.62107＞2491.33
（2）①制備ZnCO3時，原料A選（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因
 
．
②生成的ZnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是
 
．
（3）ZnCO3在封閉的高溫電爐中焙燒，焙燒后的ZnO粉末用去離子水洗凈，再用乙醇洗滌3次，減壓過濾，干燥，得到純凈的納米級ZnO．
①用乙醇洗滌的目的是
 
．
②焙燒5小時后，ZnCO3的分解速率隨分解時間的延長而增加的幅度緩慢，其主要原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室要用90mL1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有
 
．
②需用托盤天平稱取NaOH的質量為
 
g．
③關于該配制過程，下列說法正確的是
 
．
A．稱取NaOH時，把NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上
B．NaOH固體溶解后馬上轉移
C．定容時，由于該同學觀察方法為仰視，將導致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.0molPCl5充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達平衡時，PCl3（g） 為0.4mol，如果此時再加入1.0molPCl5（g），在相同條件下再達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、PCl5為0.6mol
B、PCl3大于0.8mol
C、再次達平衡時PCl5的體積分數(shù)比原平衡減小
D、再次達平衡時PCl5的轉化率比原平衡減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2?N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A、體積減半，則壓強為原來的兩倍
B、平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C、體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
D、平衡向右移動，混合氣體密度增大

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