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下列物質既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是

A．B．C．D．

B

解析試題分析：A只與鹽酸反應生成氯化鈉，二氧化碳和水，C都不反應，D只與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水。碳酸氫鈉與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉，二氧化碳和水。
考點：考查酸堿鹽的相互反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2.3g鈉投入100g水中，下列敘述述錯誤的是

A．鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球 B．鈉貯存在煤油中
C．所得溶液的質量分數為2.25﹪ D．反應中轉移0.1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是

A．鹽酸 B．硫酸
C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

A．將鈉投入足量的水中
B．將鈉投入足量的稀硫酸中
C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把4.6g鈉投放到195.4g水中，所得溶液的質量分數為

A．2.3%B．大于2.3％C．4％D．大于4％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固體中一定含銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（  ）

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、電解質溶液并寫出電極反應式。

正極反應____________________________；
負極反應____________________________。
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答下列問題：

①負極反應式為                            溶液PH      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiH    Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反應Ⅰ中的還原劑是      ，7 gLi可吸收標況下H2      L，此時轉移電子       moL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________       __________；
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl3較強的__________性。
（2）吸收劑X的化學式為              　　   。為檢驗吸收劑是否已完全轉化為FeCl3溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）                       。正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入               （寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產生，則證明轉化完全。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，請根據相關反應原理分析反應能發(fā)生的原因                      。
（5）將粗K2FeO4產品經重結晶、過濾、          、         ，即得較純凈的K2FeO4。

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