Question

6．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收氯氣尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO₄•7H₂O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是SO₂、廢鐵屑．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．工業(yè)上是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe₂O₃），在制備過程中最后一步如圖所示：
寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）稀土材料GeO₂常作催化劑．煅燒Ge（OH）CO₃可制備GeO₂，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Ge（OH）CO₃+1O₂=4GeO₂+4CO₂+2H₂O
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可用于凈水，是由于FeO₄^2-與水反應(yīng)產(chǎn)生了強(qiáng)氧化性和吸附能力強(qiáng)的物質(zhì)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

Answer 1

分析 （1）氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（2）利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO₄•7H₂O），S、Fe元素化合價(jià)升高，被氧化；
（3）FeCO₃高溫煅燒可得Fe₂O₃，反應(yīng)的方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（4）Ge（OH）CO₃→GeO₂，失去一個(gè)電子，O₂→2O^2-，得到4個(gè)電子，所以得失電子最小公倍數(shù)是4，則Ge（OH）CO₃的計(jì)量數(shù)是4，O₂的計(jì)量數(shù)是1；
（5）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式．

解答 解：（1）氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故答案為：NaOH溶液；
（2）利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO₄•7H₂O），S、Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，則作還原劑的物質(zhì)是SO₂、廢鐵屑，故答案為：SO₂、廢鐵屑；
（3）FeCO₃高溫煅燒可得Fe₂O₃，反應(yīng)的方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，故答案為：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（4）Ge（OH）CO₃→GeO₂，失去一個(gè)電子，O₂→2O^2-，得到4個(gè)電子，所以得失電子最小公倍數(shù)是4，則Ge（OH）CO₃的計(jì)量數(shù)是4，O₂的計(jì)量數(shù)是1，然后根據(jù)原子守恒平衡，所以該反應(yīng)方程式為4Ge（OH）CO₃+1O₂═4GeO₂+4CO₂+2H₂O，
故答案為：4；1；4；4；2．
（5）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式，可得4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，故答案為：4；10；4；8；3．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)方程式配平等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，題目難度中等．