5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．明礬凈水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

分析 A．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，部分發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氫離子；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
C．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
D．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C正確；
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀規(guī)律、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B．原電池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)
D．電解池的陰極連接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置的氣密性．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙．
（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是稀鹽酸，c中加入的試劑是大理石（或Na2CO3固體），d中加入的試劑是Na2SiO3溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中有氣泡產(chǎn)生，d中生成白色膠狀物質(zhì)（或白色沉淀）．但此實(shí)驗(yàn)存在不足之處，改進(jìn)的措施是在c、d之間連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原溶液中一定含CO32-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含Ag+
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e3+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見(jiàn)紫色，說(shuō)明原溶液中不含K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)可證明MOH是弱堿的是（　　）
A．MOH能被醋酸中和
B．用MOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度較暗
C．MOH可使酚酞試液變紅
D．常溫時(shí)0.1mol•L-1MOH溶液的pH約為11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）一定溫度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨水中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3•H2O．
已知：a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HCO3溶液中量濃度最大的離子是NH4+．
（3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測(cè)得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-．
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣c．
A．鹽酸多         B．H2A多           C．一樣多            D．無(wú)法確定
④將0.1mol•L-1H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所選的裝置合理的是（　�。�
A．
用裝置吸收多余的氯氣		B．
裝置用酒精萃取分離水中的碘
C．
用裝置除去純堿中的小蘇打		D．
用裝置排水法收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞A
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＜D
D．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金

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