5．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（　　）
A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2

分析 原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)，以此進行判斷．

解答 解：A．1s22s22p1的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故A不選；
B．1s22s22p33s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應為1s22s22p4，故B選；
C．1s22s22p63s23p63d104s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故C不選；
D．1s22s22p63s23p63d34s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查原子核外電子的排布，側(cè)重于激發(fā)態(tài)的判斷，可根據(jù)能量最低原理進行判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．35Cl2與37Cl2得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將1mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120℃），其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol
B．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至（101 kPa，120℃），則壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{3}$
C．反應中消耗的氧氣為56 g
D．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．10g H${\;}_{2}^{18}$O中所含的中子數(shù)為4NA
B．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4LCl2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
D．常溫下，1L0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組在探究化學反應中的能量變化時設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
在小試管里加入2g 新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)．在U形管內(nèi)加入少量紅墨水．打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面．再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，使白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升．
（1）①寫出上述反應的化學方程式：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
②該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③反應中的硫酸銅和水具有的總能量大于（填“大于”或“小于”）硫酸銅晶體的總能量．
（2）如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba（OH）2•8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為U形管右側(cè)的液面立即上升，左側(cè)的液面下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
提示：（Al3+和CO32-在溶液中因能發(fā)生反應而不能大量共存）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至過量后加熱，收集到氣體0.02mol，同時得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．根據(jù)上述實驗回答：
（1）肯定存在的離子是K+、NH4+、Al3+、SO42-；
（2）肯定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；
（3）可能存在的離子是Cl-；
（4）依次寫出實驗（2）中滴加NaOH溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（5）確定溶液中的陽離子的物質(zhì)的量濃度：c（Al3+）=0.2mol．l-1、c（NH4+）=0.2mol．l-1、c（K+）≥0.2mol．l-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有一塊生銹的鐵片，在進行鐵與Cu（NO3）2溶液的置換實驗之前需要對鐵片進行預處理，下列處理方式不可行的是（　�。�
A．用稀硝酸處理鐵片B．用稀鹽酸處理鐵片
C．用濃硝酸處理鐵片D．用濃鹽酸處理鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算，應用托盤天平稱取10.6g碳酸鈉粉末．
（2）若砝碼和藥品的位置放反了（假使稱量時未使用燒杯，1g以下用游碼），天平平衡時稱量碳酸鈉的質(zhì)量是9.4g．
（3）現(xiàn)有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、稱量紙玻璃棒等實驗用品，配制過程還需要的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是②⑥
①若稱取28.6gNaCO3•10H2O進行配制；
②稱量時選用了生銹的砝碼；
③往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量的液體濺出；
④碳酸鈉中有不溶性雜質(zhì)；
⑤未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯；
⑥定容時俯視刻度線；
⑦容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體11.4g
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是10.6g（1g以下用游碼）
（3）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是B
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．加水時越過刻度線偏低
B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理無影響
D．溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

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