有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用

  A、阿伏加德羅定律   B、勒夏特列原理     C、蓋斯定律     D、質(zhì)量守恒定律

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究．甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙組：Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
形成了原電池
形成了原電池
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)；
加熱蒸發(fā)；
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過(guò)濾并洗滌晶體
過(guò)濾并洗滌晶體
，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無(wú)污染．則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是
丙
丙
 組方案，有污染的是
戊
戊
組方案，無(wú)污染但能量消耗較高的是
乙
乙
組方案，因此選擇
甲
甲
組方案最好．
Ⅱ．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水CuSO4；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測(cè)得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br />試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（2）裝置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．
②
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
，
③
讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平
讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平
．
（4）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）在右框中畫(huà)出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）；
（2）下列說(shuō)法中，正確的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)    B．電子通過(guò)外導(dǎo)線由負(fù)極流向正極
C．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說(shuō)法中正確的是
②④
②④
．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)； 
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染特別嚴(yán)重，這是因?yàn)?!--BA-->
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年，它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2．
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省溫州市十校聯(lián)合高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用

  A、阿伏加德羅定律     B、勒夏特列原理        C、蓋斯定律        D、質(zhì)量守恒定律

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用

  A、阿伏加德羅定律     B、勒夏特列原理        C、蓋斯定律        D、質(zhì)量守恒定律

 

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