(8分)Ⅰ、鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO4);黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式常寫成(Fe,Mn)WO4,鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法:

其中 A、B、C 都是鎢的化合物。回答:
(1) 74W在周期表的位置是第      周期。
(2) 寫出上述流程中B 、C 的化學式:B____________;  C_____________
(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式:______________________________________________________________;
(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng) ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO3-x。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為 0.7985,X=0.1。一般認為,藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為________:________      .

Ⅱ、如上圖所示,當關(guān)閉電鍵k一段時間,發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時,則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為     g(電解質(zhì)溶液足量)。
(8分)
Ⅰ、(1) 六(1分)
(2) B: H2WO4(1分)    C: WO3(1分)
(3) 2 WO3 +3C ="=2W" +3CO2↑(1分);
(4) n (W) (V): n (W) (VI) ="1:" 4(2分)
分析:把+5價鎢的氧化物和+6價鎢的氧化物的化學式分別寫成WO2.5和WO3
設(shè)藍色氧化鎢的組成為x WO2.5 ·y WO3= WO2.90
所以有x+ y="1 " 2.5x+ 3y=2.90
解聯(lián)立方程得:x ="0.20  " y=0.80
所以藍色氧化鎢中+5價和+6價鎢的原子數(shù)之比為:
w (+5)/ w (+6)=" x/" y=0.20/0.80=1/4=0.25
Ⅱ、1.8克(2分)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組成的混合液中,充分反應(yīng)后:
(1)若無固體剩余,則溶液中一定有的金屬離子是:______,可能有的金屬離子是:______.
(2)若剩余固體
W
3
g
,則溶液中金屬離子一定有______,一定沒有______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分數(shù))CaO。
(1)Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      。其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg(OH)2         (填“強”或“弱”)。
(2)Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D,用電子式表示D的形成過程:              。
(3)配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式:

(4)將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色,金屬M為  (填化學式), 其中滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是                                          
(5)取3.2 g“金屬鈣線”試樣,與水充分反應(yīng)生成448 mL H2(標準狀況),在所得溶液中通入適量CO2,最多能得到CaCO3         g。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某種金屬因其密度小、延展性好、耐腐蝕性強,它和它的合金材料在航空、航海和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金材料而被廣泛利用,該金屬是
A.鐵B.鋅C.鈦D.鎳

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為:

△Gaowen 

 
 ①2MoS2 + 7O2=== 2MoO3 + 4SO2;   ②MoO3 + 2NH3·H2O === (NH4)2MoO4 + H2O;

 ③(NH4)2MoO4 + 2HCl ===== H2MoO4↓ + 2NH4Cl;④ H2MoO4==== MoO3 + H2O;
⑤用還原劑將MoO3,還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空
B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C.H2MoO4是一釉強酸
D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3:3:2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液,從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中,與0.100 mol / L HCl標準溶液反應(yīng),完全反應(yīng)共消耗標準液20.0 mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為3.09 g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(3)試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分數(shù)為         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

古代的“藥金”外觀與金相似,常被誤認為金子。它的冶煉方法如下:將ZnCO3、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃,得金光閃閃的“藥金”,則藥金的主要成分是________,有關(guān)的化學方程式是_______________、_______________、_______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯_______________價。
(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_____________________,當有1 mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子_______________mol。
(3)CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得,請配平下列反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是
A.在氧化還原反應(yīng)中,A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B.原子半徑:A<B
C.A能與酸反應(yīng)置換出H2,B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2
D.金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子

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