Question

某溶液中的溶質(zhì)可能是由Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的幾種組成．進行如下實驗：
（1）取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解．
（2）將（1）所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H₂SO₄溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量HNO₃溶液進行酸化后加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子是

 

，可能存在的離子是

 

，一定不存在的是

 

．
（2）寫出沉淀部分溶解時的離子方程式

 

．
（3）如要進一步確定可能存在的離子是什么，應(yīng)追加的實驗操作是

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解，則溶液中一定存在Mg²⁺、Al³⁺，溶解的為氫氧化鋁，不溶解的為氫氧化鎂沉淀；
（2）將（1）所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H₂SO₄溶液，最終得不到澄清溶液，說明溶液中一定存在鋇離子，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在與鋇離子反應(yīng)的離子；
在另一份中加入足量HNO₃溶液進行酸化后加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不存在Cl^-，再根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硝酸根離子，據(jù)此進行解答．

解答： 解：（1）加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解，溶解的為氫氧化鋁，不溶解的為氫氧化鎂沉淀，則溶液中一定存在Mg²⁺、Al³⁺；
（2）加入足量的稀H₂SO₄溶液，最終得不到澄清溶液，說明溶液中一定存在Ba²⁺，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在與鋇離子反應(yīng)的SO₄^2-、CO₃^2-離子；另一份中加入足量HNO₃溶液進行酸化后加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不存在Cl^-；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在NO₃^-，
（1）根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在離子為：Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-；可能存在的離子為：K⁺；一定不存在離子為：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，
故答案為：Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-；K⁺；Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
（2）生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中溶解的為氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）如要確定是否含有鉀離子，可根據(jù)鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色檢驗，操作方法為：用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有鉀離子，否則不含，
故答案為：焰色反應(yīng)．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度不大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確檢驗離子的存在時必須排除干擾，確保檢驗方案的嚴密性，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．