取一定量飽和FeCl3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗：

（1）加入少量NaOH(s)，F(xiàn)eCl3的水解程度___________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。

（2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是___________（寫化學(xué)式）。

（3）向FeCl3溶液中通入HCl(g)，溶液的pH___________（填“增大”“減小”或“不變”），F(xiàn)eCl3的水解程度___________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。

（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是__________________________________________。

（5）向FeCl3溶液中加入過量的Mg片，現(xiàn)象是_____________________________________。

解析：（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入NaOH，NaOH與鹽酸反應(yīng)c(H+)減小，水解平衡正向移動。

（2）將溶液加熱蒸干，HCl揮發(fā)最后得到Fe(OH)3，將Fe(OH)3灼燒，灼燒產(chǎn)物為Fe2O3。

（3）向溶液中通HCl，c(H+)增大，pH減小，因為c(H+)增大，水解平衡向逆向移動，故水解程度減弱。

（4）FeCl3水解顯酸性，故滴加石蕊試液，溶液變紅色。

（5）Mg片與FeCl3水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，平衡向正向移動，生成紅褐色沉淀，Mg的密度小于液體密度，Mg片漂浮。

答案：（1）增強(qiáng)

（2）Fe2O3

（3）減小  減弱

（4）溶液變紅色

（5）生成無色氣體，Mg片漂浮，生成紅褐色沉淀


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.取一定量飽和FeCl3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗：?

（1）加入少量NaOH(s),FeCl3的水解程度         。(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)?

（2）將溶液加熱蒸干，并灼燒，最后得到的固體是         。(寫化學(xué)式)?

（3）FeCl3溶液中通入HCl(g)，溶液的pH         。（填“增強(qiáng)”“減小”或“不變”）?

（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）向FeCl3溶液中加入過量Mg片，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.某同學(xué)想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一種白色絮狀沉淀，并且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式，并指出制取硫化鋁的正確方法。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省太原五中高三10月月考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據(jù)題意回答：
（1）現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4；
（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ；
（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（1月）考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據(jù)題意回答：
1．現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4。
2．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3．在一次制備Fe3O4的實(shí)驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為       。
4．有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（1月）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據(jù)題意回答：

1．現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入      g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4。

2．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液     mL。

3．在一次制備Fe3O4的實(shí)驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為        。

4．有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為： ，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                    。

 

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