下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的步驟和做法，不正確的是

[　　]

A．粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

B．實(shí)驗(yàn)室制取完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，最后停止加熱

C．不慎將濃硫酸灑在桌上，應(yīng)先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈

D．用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012屆高三第一次診斷性考試化學(xué)試題 題型：058

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)．

a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

(2)某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32－、SO32－，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32－離子的濃度．

甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：

a．0.1 mol·L－1　KMnO4(H2SO4酸化)溶液

b．0.5 mol·L－1　NaOH溶液

c．新制氯水d．KI溶液

①加入的試劑X為________(填字母序號)，生成SO42－主要的離子方程式為________．

②甲組方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱各為________．

乙組方案：

�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

ⅱ．精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L－1　KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定：(有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4－＋5SO32－＋6H+2Mn2+＋5SO42－＋3H2O)

ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．

③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

(3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是________，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是________．

(4)用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是________．

②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

   （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測量數(shù)據(jù)合理的是          （填序號）。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

       b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

   （2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。

       甲組方案：

       試劑X從下列試劑中選擇：

       a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       （填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                          。

       乙組方案：

       i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

       ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

       iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

       ③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是          （夾持部分略去）（填字母序號）

   （3）某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                            ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                      。

   （4）用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是                         。

       ②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

I．（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測量數(shù)據(jù)合理的是___________（填寫序號）
a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH 　
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
d．實(shí)驗(yàn)室酸制氯化亞錫溶液時，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度
e．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈
f．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時加入少許硫酸銅以加快化學(xué)反應(yīng)速率
II．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的化學(xué)方程式______________________。升溫到140℃時的副反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
___________。
（3）圖中①．②．③．④裝置可盛放的試劑是：①___________；②___________；③___________；
④___________。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（4）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________
（5）使用裝置②的目的是_________________________________
（6）使用裝置③的目的是_________________________________
（7）確定含有乙烯的現(xiàn)象是_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測量數(shù)據(jù)合理的是                （填寫序號）

a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

d．實(shí)驗(yàn)室酸制氯化亞錫溶液時，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

e．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈

f．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時加入少許硫酸銅以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

   （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測量數(shù)據(jù)合理的是          （填序號）。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

       b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

   （2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。

       甲組方案：

       試劑X從下列試劑中選擇：

       a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       （填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。

       乙組方案：

       i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

       ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

       iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

       ③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）

   （3）某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                     。

   （4）用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是                        。

       ②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

 

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