【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是

A.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口向上傾斜

C.點(diǎn)燃可燃性氣體如H2前需檢驗(yàn)氣體的純度

D.金屬鈉著火時(shí)用水滅火

【答案】C

【解析】

A、少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈉固體加熱生成水，為防止液體倒流，用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)試管口略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；

C、可燃性氣體與氧氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃可燃性氣體如H2前需檢驗(yàn)氣體的純度，故C正確；

D、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以金屬鈉著火時(shí)用沙子滅火，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

B.2 mol O2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol

C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與1mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等

D.1 mol SO2中含有2 mol O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使K2S溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） ①適量HCl（g）
②適量NaOH（s）
③適量KOH（s）
④適量NaHS（s）
⑤適量的水．
A.②④
B.①②⑤
C.③④⑤
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是 （ ）
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。
④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科學(xué)家中，為化學(xué)理論做出重大貢獻(xiàn)的是

A. 徐光憲（創(chuàng)立稀土萃取理論） B. 屠呦呦（創(chuàng)制新的抗瘧疾藥）

C. 袁隆平（培育雜交水稻） D. 錢學(xué)森

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價(jià)值和應(yīng)用價(jià)值。請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4 ， 實(shí)驗(yàn)測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料。請推測它們屬于晶體類型。
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型。
（3）As的核外電子排布式中不同類型(s、p、d、f等)的電子比是 。
（4）Cr元素價(jià)電子排布式為。
（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能AsGa(填“＜”“＞”或“=”)。
（7）(CH3)3Ga中鎵原子的雜化類型為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3mol A、2mol B

6mol A、4mol B

2mol C

到達(dá)平衡的時(shí)間（min）

5

8

A的濃度（mol/L）

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度（g/L）

ρ1

ρ2

下列說法正確的是（ ）
A.若x＜4，則2c1＜c2
B.若w3=w1 ， 可斷定x=4
C.無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v（A）=0.3 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.pH＜7的溶液
B.c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
C.pH＞7的溶液
D.c（H+）＜c（OH﹣） 的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在周期表中1～36號(hào)之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Y元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子排布在3個(gè)能級(jí)上，且有2個(gè)未成對(duì)電子．Q元素在第四周期，原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）按電子排布，Q元素在周期表中屬區(qū)．
（2）第一電離能YZ，電負(fù)性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2 ， W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ， YW3分子的立體構(gòu)型為 ， YW3極易溶于W2Z的主要原因有 ．
（4）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，該晶體陽離子中含有的化學(xué)鍵有 ．
（5）Q+與Y3﹣形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

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