Question

【題目】實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。

請回答下列問題：

（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處) (填寫序號)。

(2)寫出A處的化學反應方程___________________。

（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 ，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是 。

（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有 。

（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

①NaClO2中Cl的化合價為 。

②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_____ __。

Answer 1

【答案】

（1）②（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應生成次氯酸；在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)

（4）HCl；（5）①+3價；②2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

【解析】

試題分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣的反應屬于固體跟液體在加熱時反應生成氣體的反應，因此應該選擇的制氣裝置為②，故答案為：②；

(2)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，反應的化學反應方程為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應生成次氯酸，造成裝置B中的布條也褪色，為了解決該問題，合理的改進方法是在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)，故答案為：產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應生成次氯酸；在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)；

（4）根據(jù)酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，證明氯氣與水反應的生成物中含有HCl，故答案為：HCl；

（5）①在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價，故答案為：+3；②NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應的化學方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。