(5分) A、B、C為1～20號元素且原子序數(shù)逐漸增大， B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應，B為電負性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應產(chǎn)生A單質(zhì)，0.25molC單質(zhì)跟水反應時，在標準狀況下放出5.6LH2，此時C轉(zhuǎn)化成具有氬原子核外電子層結構的離子。問：

（1）A、B、C各是什么元素？

（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學式，并用電子式表示形成過程。

 

【答案】

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）
B
B
，金剛石屬于
原子
原子
晶體．
（2）其中代表石墨的是
D
D
，其晶體中碳原子呈平面
正六邊形
正六邊形
結構排列．
（3）其中代表NaCl的是
A
A
，晶體中Na+與Cl-之間通過
離子
離子
鍵結合起來．
（4）代表干冰的是
C
C
，它屬于
分子
分子
晶體，CO2分子間通過
分子間作用力
分子間作用力
結合起來．
（5）上述A、B、C三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為
B、A、C
B、A、C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南匯區(qū)模擬）氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點：-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時反應生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存．制備少量Cl2O，是用干燥的氯氣和HgO反應（還生成HgO?HgCl2）．裝置示意如圖（鐵架臺和夾持儀器已略去）．

（1）A中盛有的深色固體試劑a是
高錳酸鉀
高錳酸鉀
，分液漏斗中試劑b是
濃鹽酸
濃鹽酸

（2）B中盛有液體c是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，C中的液體d是
濃硫酸
濃硫酸

（3）D中所發(fā)生反應的化學方程式是
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2

（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是
液態(tài)空氣
液態(tài)空氣
（在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是
液氯
液氯

（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是
A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不能乳膠管連接
A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不能乳膠管連接
，用這些不同的連接方式的主要理由是
Cl2O遇有機物易爆炸
Cl2O遇有機物易爆炸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子．請回答
（1）A、B、D的化學式分別是A
HCl
HCl
；B
H2S
H2S
；D
CH4
CH4
．              
（2）已知8gD與O2完全反應，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應中二氧化錳做
氧化
氧化
劑；
③當C分別發(fā)生①和②兩個反應時，若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (5分)  由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：

現(xiàn)象

金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

正極反應式

 

 

 

四種金屬活動性由強到弱的順序：

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(5分)有A、B、C三種元素，已知c原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答：

(1)畫出A2+離子的結構示意圖    ；

(2)A、B、C三元素符號分別為    、    、    。

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