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【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（ ）

A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．CO→CO2 D．CaO→Ca(OH)2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合價降低，需要還原劑實現，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合價降低，需要還原劑實現，故B不選；C．CO→CO2中，C元素的化合價升高，需要氧化劑實現，故C選；D．CaO→Ca(OH)2中，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故D不選。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A.電子總數
B.原子總數
C.質量
D.質子總數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示。W原子的最外層電子數與電子層數相同，下列說法正確的是

A. X只能形成一種氫化物

B. W、X、Y的原子半徑依次增大

C. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小

D. W的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2Cl2是一種重要的化工產品，常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點-76℃，沸點138℃，易與水反應，進一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點-122℃，沸點59℃。SCl2與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。

請回答下列問題：

(1)寫出S2Cl2的電子式_____________________；裝置a中的試劑為________________。

(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式___________________。

(3)裝置b中的反應開始前，需進行的操作是_______________________。

(4)裝置e的作用是______________________________ 。

(5)將d中獲得的S2Cl2提純，需要進行的操作是___________________。

(6) 若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，寫出S2Cl2與水反應的方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 (　　)

A. s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B. s區(qū)都是主族元素

C. 稀有氣體元素在ds區(qū)D. 所有非金屬元素都在p區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質：①6.02×1023個CH4②2.5molH2S③1.5molNH3所含氫原子數目由多到少的順序是（ ）
A.②③①
B.②①③
C.①②③
D.③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，

并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。

（1）寫出甲中反應的離子方程式 。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連 ，B連 （填接口字母）。

（3）乙裝置中X試劑可以是 ，丙裝置中Y試劑的作用是 。

（4）測定Cu的相對原子質量。將w g CuO置于硬質玻璃管中，足量的H2與之充分反應后，按以下兩個方案測得的數據計算Cu的相對原子質量。

方 案
質 量

方案一

方案二

U型管+固體

硬質玻璃管+固體

反應前質量/g

a

c

完全反應后質量/g

b

d

你認為方案 較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質量會 （填“偏低”、“偏高”）。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、 配體和配位數分別為

A. Cu+ NH3 4B. Cu2+ NH3 4C. Cu2+ OH- 2D. Cu2+ NH3 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中少量雜質（括號內雜質），所選用的試劑和分離方法達到實驗目的的是

選項

混合物

試劑

分離方法

A

苯（苯酚）

溴水

過濾

B

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

飽和Na2CO3溶液

分液

D

溴苯（溴單質）

苯

萃取

A. A B. B C. C D. D

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