Question

【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：元素原子價電子排布式為，且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個未成對電子。元素的電離能數(shù)據(jù)如表：

496	4562	6912	9540

請回答：

的電子式為______，含有的化學(xué)鍵類型為______，為______晶體。

遇水發(fā)生強烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結(jié)構(gòu)式為______，其分子空間構(gòu)型為______。

、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是______填物質(zhì)的名稱；晶體ZW的熔點比晶體明顯高的原因是______；中X原子的雜化軌道類型為______。

晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為，晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離______。

Answer 1

【答案】 離子鍵、非極性鍵 離子 直線型 金剛石 NaCl為離子晶體，而為分子晶體

【解析】

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，

元素原子價電子排布式為，且原子半徑是同族元素中最小的，則X為C元素；

元素是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個未成對電子，則W為Cl；

元素的電離能數(shù)據(jù)可知，Z最外層有1個電子，原子序數(shù)比O的大，則為Na；據(jù)此分析解答。

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，

元素原子價電子排布式為，且原子半徑是同族元素中最小的，則X為C元素；

元素是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個未成對電子，則W為Cl；

元素的電離能數(shù)據(jù)可知，Z最外層有1個電子，原子序數(shù)比O的大，則為Na；

為Na2O2，其電子式為，過氧根離子中兩個氧原子間以非極性鍵結(jié)合，鈉離子與過氧根離子間以離子鍵結(jié)合，過氧化鈉屬于離子晶體；

故答案為：；離子鍵、非極性鍵；離子；

與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，基態(tài)分子中并不存在雙鍵，氧分子里形成了兩個三電子鍵，兩個氧原子進(jìn)行sp軌道雜化，一個單電子填充進(jìn)sp雜化軌道，成鍵，另一個單電子填充進(jìn)p軌道，成鍵，所以氧氣結(jié)構(gòu)式為，分子構(gòu)型為直線型；

故答案為：；直線型；

、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，只有C形成的金剛石為原子晶體，其硬度最大；NaCl為離子晶體，而為分子晶體，離子鍵的強度遠(yuǎn)大于分子間作用力，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點；中C原子上的孤電子對數(shù)為，鍵電子對數(shù)為4，則價層電子對數(shù)為4，故C原子的雜化方式為；

故答案為：金剛石；NaCl為離子晶體，而為分子晶體；；

根據(jù)NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個晶胞中含有鈉離子數(shù)為，氯離子數(shù)為，根據(jù)可知，，所以晶胞的邊長為，晶胞的面對角線為，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，NaCl晶體中兩個最近的鈉離子中心間的距離d應(yīng)為晶胞面對角線的一半，所以；

故答案為：。