Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，由于T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，則T是Al，可推知Q是C，R是N，W是S，
（1）T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，據(jù)此寫(xiě)出它們反應(yīng)的離子方程式；
（2）W的單質(zhì)為硫，與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和水；
（3）原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此氫化物為雙氧水；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，根據(jù)電子得失守恒可判斷所生成的R的含氧酸鹽中R的化合價(jià)，并寫(xiě)出化學(xué)式．

解答： 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，由于T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，則T是Al，可推知Q是C，R是N，W是S，
（1）T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，它們反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（2）W的單質(zhì)為硫，與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O；
（3）原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此氫化物為雙氧水，雙氧水分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，即NO與氧氣按物質(zhì)的量之比為4：1反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒可判斷所生成的N的含氧酸鹽中N的化合價(jià)為+3價(jià)，所以其含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO₂，
故答案為：NaNO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，然后利用單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，難度中等．